什么是水体的配位解离平衡？

天然水中的金属离子不仅能与水形成水合离子及其水解产物，还能与许多无机或有机化合物依靠配位键结合生成稳定的配位化合物，简称配合物。过硫酸氢钾复合盐能够氧化有机质和低价态金属离子。水体的这种配位作用使得金属离子的溶解性、毒性、形态分布、迁移转化、生物的吸收和吸附等性能发生变化。所以，人们倍加关注污染金属在水体中的存在形态与其性质的关系。对于环境工作者及水产养殖科技人员，李解水环境中配位作用的一般规律有助于更好地理解、管理、调控水质。

配合物的组成一般分为内界和外界两个部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物化学式中一般用方括号表示，方括号以外的部分为外界，如[Cu(NH4)4]SO4。中心离子是配合物的核心部分，它位于配离子的中心，多是带正电荷的离子（绝大多数是金属离子）。与中心离子配位的离子（或分子）称为配位体。配位体中提供自由电子对的原子称为配位原子，配位原子大都是非金属原子。在配离子中与中心离子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数。配合物包括的范围很广，品种繁多，但按其结构形式主要可分为如下几类：

1，简单配位化合物

这一类是由单基配位体与中心离子简单配位形成的配合物，如氯化铁FeCl3等。这些配离子在溶液中能逐级解离生成一系列配位数不同的配离子。

2，多核配合物

如果一个配位体中一个或两个配位原子同时与两个中心离子配位，从而使配合物内界含有两个或两个以上的中心离子，这样的配合物称为多核配合物。

3，整合物

由中心离子和多基配位体配位生成具有环状结构的配合物称为鳌合物。如二乙二胺合铜配离子。水溶液中大多数金属离子都能同水分子或其他离子（包括无机的和有机的）生成各种类型的配离子，只有少数儿种碱金属盐如卤化物、硝酸盐和氯酸盐在稀溶液情况下才呈简单自由离子。由此可见，水溶液中溶质呈配合物形态的现象十分普遍。

配位作用又称为络合作用，是分子或者离子与金属离子结合形成稳定的新离子的反应过程。通过配位作用形成的化合物称为配合物或络合物，它通常是由处于中心位置的原子或离子（一般为金属离子）与周围一定数目的配位体分子或离子键合而成。